Für Eisen, wie auch für manch andere Übergangmetallionen, gibt es 2 verschiedene Anordnungen.
D.h. es gibt im oktaedrischen Ligandenfeld für Übergangsmetallionen mit 4,5,6 oder 7 d-Elektronen je zwei verschiedenen Anordnungen.
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| Es gibt aber auch
Übergangsmetallionen mit mehr als 3 d-Elektronen. Fe2+ hat
z.B 6 d-Elektronen. Für Eisen, wie auch für manch andere Übergangmetallionen, gibt es 2 verschiedene Anordnungen. D.h. es gibt im oktaedrischen Ligandenfeld für Übergangsmetallionen mit 4,5,6 oder 7 d-Elektronen je zwei verschiedenen Anordnungen. |
| Beim Fe2+ sieht das so aus: | ||
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Hier sind die Elektronen hauptsächlich
nicht gepaart, d.h. es liegt ein high-spin Komplex vor.
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Hier sind die Elektronen hauptsächlich gepaart, d.h. es liegt ein low-spin Komplex vor. In diesem Zustand besitzt das Zentralion die geringstmögliche Zahl an ungepaarten Elektronen, d.h. es wird der Hund'schen Regel entgegengewirkt |
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ÜBUNG: |
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Wie sieht nun: |
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