Das Zentralatom (Z) ( Lewis Säure = Elektronenpaarakzeptor ) ist meist ein Kation, das häufig von Übergangsmetallen gebildet wird. Das Zentralatom bzw. Zentralion bindet über koordinative Bindung die Liganden (Lewis Basen = Elektronenpaardonatoren ), d.h. Liganden stellen Elektronenpaare zur Verfügung, um mit dem Zentralatom Bindungen einzugehen. Man nennt Komplexe deshalb auch Koordinationsverbindungen. Spaltet man eine koordinative Bindung ( auch dative Bindung genannt ) mit möglichst geringer Energie, so tritt eine heterolytische Spaltung ein. Eine Atombindung ( kovalente Bindung ) oder ionische Bindung wird dagegen, bei möglichst geringer Energie, homolytisch gespalten.
Bsp.: Koordinativen Bindung
Symbol: b b bbbbbbbb	Bsp.: Nickelglyoxim	Bsp.: Nickeldiacetyldioxim (3D-Modell)