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Ab der 4. Periode gibt es die
d-Orbitale (3d,4d,5d....) , (siehe auch Elektronenkonfiguration)
. Es gibt immer 5 d-Orbitale. Im Normalzustand sind sie immer energetisch
gleich, dies wird auch "entartet" genannt ( alle auf dem gleichen
Niveau ) siehe Bild unten. Wenn nun aber ein solches Atom (bzw.
Ion) einen Komplex bildet, beginnen sich die d-Orbitale in ihrer Energie
zu unterschieden. Im unteren Bild haben 2 d-Orbitale nun höhere Energie
und 3 d-Orbitale niedrigere , sie unterscheiden sich um einen bestimmten
Energiebetrag DE .
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| Nun
ist es dem Elektron möglich, vom niedrigen
(Energie-) Niveau in dem es sich befindet in das höhere zu springen. Um
dies möglich zu machen, wird ein bestimmter Energiebetrag
benötigt, der genau DE ist. Schauen wir uns den roten Komplex
von eben noch einmal genauer an. Nehmen wir einmal an, dass der Energiebetrag,
den das Elektron benötigt, um in den energetisch höheren Zustand zu kommen
genau so viel beträgt , wie grünes Licht (mit seiner Wellenlänge) liefern
kann. Wir erinnern uns jede Spektralfarbe hat ihre konkrete Wellenlänge
und ihre konkrete Energie. So klingt es einleuchten, dass nun der Komplex
rot erscheint ( da uns der Farbkreis sagt , dass die Komplementärfarbe von grün rot ist.), weil das
Elektron das grüne Licht vollkommen absorbiert hat. Für
genauere Informationen zur Aufspaltung siehe Ligandenfeldtheorie
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